溴和钨的化合物还能用来制造新光源。大家知道，平常在广场中照明用的灯是碘钨灯。在高温时，碘钨灯中碘的蒸气是红色的，会吸收一部分光，这就影响了光效率。而溴蒸气在高温时是无色的，所以溴钨灯非常明亮，它的体积也很小，所以目前，我国的电影摄像、舞台照明已普遍使用溴钨灯。
为什么碘在不同的有机溶剂颜色不同
碘在CS2、CCl4中是紫色的，而在苯、乙醇、丙酮等给予体溶剂中为棕色，这是什么原因呢？
碘分子在CS2、CCl4非极性溶剂中的紫色与I2蒸气分子的颜色相同，经研究证明在这些溶液中有双聚体，存在下列平衡：
紫色是由I2分子的吸收光谱所造成。
碘溶在苯、乙醇、乙醚等给予体溶剂中则为棕色溶液，在此溶液中碘的溶解度、溶解热化学活性都比紫色溶液要大一些，经研究发现碘分子与这些溶剂形成了络合物。由于碘分子具有σ反键空轨道，故属σ—接受体（A），而苯有成键的π电子，醇、乙醚等有非键电子对（定域于给电子原子的原子轨道上），它们都可作为给予体（D），前者为π-给予体，后者为σ-给予体。它们之间形成了1∶1的络合物，例如C6H6·I2，在基态时A（碘）……D（苯）间存在弱的相互作用，在光的作用下，引起电子由基态到激发态的跃迁，即有一部分电荷从苯移向碘，成为电荷迁移状态A-……D+，此时所形成的分子化合物称为电荷移动络合物。在形成这类络合物时都会产生光谱。荷移谱带的频率v或hv与给予体的电离势和接受体的电子亲合势有关，且有如下的关系式：
式中ID为给予体的电离势，EA为接受体的电子亲合势，为库仑能。如果相互作用的给予体的电离能和接受体的电子亲合能相差很小，则络合物的v就小，这意味着电子由基态到激发态所需的能量hv较小。这类络合物最大特征是电荷移动的谱带在可见光至紫外光区，因此都有美丽的颜色。
每一种荷移络合物都有其特征荷移谱带，见下表所列数据。由数据可知，C6H6·I2的荷移谱带λ为292nm，当然与I2在CCl4中的谱带不同，因为后者不形成荷移络合物。我们从图中可以看出它们的差别。
这种荷移络合物的另一特点是两组成分子间的吸引力很弱，它大于范德华力，小于一般的化学键力。它们的生成热很小（一般为几十kJ·mol-1）生成常数为10-1～104数量级。卤素的这种络合物有的以气态存在，有的以一定的化学计量比的晶体离析出来，另一些却以络合平衡状态存在于溶液中，这类络合物的稳定性是较小的，也可能在适当的溶剂中促使荷移络合物离解，这时就发生了氧化还原反应。
由此可见，碘在CS2、CCl4非极性溶剂中是较简单的溶解过程，而在苯、乙醇等电子给予体溶剂中则与溶剂发生反应，而形成电荷迁移络合物，由其颜色和各种方法测定，可以证明确实存在这种化合物，而与一般所说的由于溶剂化作用引起的颜色变化是不同的。
照相过程与化学的关系
照相过程中有无机物、有机物的氧化还原反应和络合反应。
照相要用胶卷。胶卷上涂抹的化学物质主要是溴化银（AgBr）。在按动快门的一瞬间，一缕阳光从镜头射到胶卷上，即引起明显的和潜在的变化。明显的变化是少数溴化银分解了：
这是一个光化反应，也是氧化还原反应。分解的结果，乳白的胶层上出现黑色的银粒。潜在的变化是另外一些（这是多数）溴化银微粒因光照射而被活化了（没有分解但比未曝光的溴化银易分解）。这就形成所谓“潜影”。
曝光后的胶卷需要经过显影处理。显影的实质，就是用弱还原剂把曝过光的（活化了的溴化银微粒）AgBr还原成黑色银粒，而要对于未被活化的溴化银微粒进行区别“对待”，把它保存在胶卷上。这样就得明暗不同的底片。底片上越黑的部分，就是景物人像越明亮的部分。底片上越亮的部分，就是景物和人像最暗的部分（AgBr乳胶是透明的，只有还原成银粒才会显黑色）。在显影中所使用的弱还原剂的学名叫对苯二酚。这是一种有机物。显影发生的化学反应如下：
因曝光已分解而生成的银粒（尽管是少数）对此反应有催化剂的作用。显影后的工作是定影。为了保护所摄得的像，必须把未被活化的溴化银微粒全部除掉；否则，随着时间的拖延它仍要分解。它本身具有分解的能力，只不过未活化时，反应相当慢而已，“慢”并不等于不分解。定影所使用物质的化学名字叫硫代硫酸钠，化学式是Na2S2O3。它是由Na2S2O3和S共同反应生成的新物质。这种物质是一种络合剂，它能跟不溶于水的溴化银反应，生成易溶于水的络合物而被水溶解。定影的反应认为
AgBr+2Na2S2O3=Na3［Ag（S2O3）2］+NaBr
经过上述这些反应，即得到了“颠倒黑白”的照相底片。
印相过程是上述反应的重复。将底片跟相纸合在一起，之后让光线透过胶片照到相纸上，于是就发生感光，再经显影、定影，再用水洗，晒干就得到明暗与实物相符的照片。
碘酒和红药水为什么不能同时使用
碘酒的杀菌能力很强，红药水俗称“二百二”，是汞溴红的水溶液，也是一种外用消毒药，它的结构简式为：
上述两种药物若同时在一起使用，碘酒中所含的碘和汞溴红中所含的汞能发生化学反应，生成碘化汞，碘化汞是一种有毒物质，对皮肤粘膜以及其他组织能产生强烈的刺激作用，甚至会引起皮肤粘膜溃疡。因此，碘酒与红药水不能同时使用。
指纹显示的方法
全世界几十亿人中，还没有发现相同的指纹。人出生后至6个月，形成完整指纹而至死不变。因此指纹显示是刑侦破案的重要手段。
罪犯作案时留下的指纹印是无法用肉眼看出的，但指纹印上总会留下手指表面化的微量物质，如油脂、盐和氨基酸等。由于指纹凹凸不平，其微量物质的排列与指纹呈相同的图案。因而只需检测这些微量物质，就能显示出指纹。显示指纹的方法通常有四种：
一、碘蒸气法：用碘蒸气熏，由于碘能溶解在指纹印上的油脂之中，而能显示指纹。这种方法能检测出数月之前的指纹。
二、硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会像照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。
三、有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成分，因此采用一种叫二氢茆三酮的试剂，利用它跟氨基酸反应产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。
四、激光检测法：用激光照射指纹印显示出指纹。这种方法可检测出长达五年前的指纹。
舍勒
卡尔·威尔海姆·舍勒是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一，同时对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体，都有深入的研究。
1742年12月19日，舍勒生于瑞典的斯特拉尔松。由于经济上的困难，舍勒只勉强上完小学，年仅14岁就到哥德堡的班特利药店当了小学徒。药店的老药剂师马丁·鲍西，是一位好学的长者，他整天手不释卷，孜孜以求，学识渊博，同时，又有很高超的实验技巧。马丁·鲍西不仅制药，而且还是哥德堡的名医，在哥德堡的市民看来，他简直就像古希腊的盖伦和中国的扁鹊、华佗一样，他的高超医术，在广大市民中，像神话一样地流传着。
名师出高徒，马丁·鲍西的言传身教，对舍勒产生了极为深刻的影响。舍勒在工作之余也勤奋自学，他如饥似渴地读了当时流行的制药化学著作，还学习了炼金术和燃素理论的有关著作。他自己动手，制造了许多实验仪器，晚上在自己的房间里做各种各样的实验。他曾因一次小型的实验爆炸引起药店同事的许多非议，但由于受到马丁·鲍西的支持和保护，没有被赶出药店。舍勒在药店里边工作，边学习，边实验，经过近8年的努力，他的知识和才干大有长进，从一个只有小学文化的学徒，成长为一位知识渊博、技术熟练的药剂师。同时，他也有了自己一笔小小的“财产”——近40卷化学藏书，一套精巧的自制化学实验仪器。
正当舍勒准备大展宏图的时候，生活中出现了一个不幸，马丁·鲍西的药店破产了。药店负债累累，无力偿还债款，只好拍卖包括房产在内的全部财产。这样，舍勒失去了生活的依托，失业了。他只好孤身一人，在瑞典各大城市游荡。后来，舍勒在马尔摩城的柯杰斯垂姆药店找到了一份工作，药店的老板有点像马丁·鲍西，很理解舍勒，支持他搞实验研究。他们给了他一套房子，以便他居住和安置藏书及实验仪器。从此，舍勒结束了游荡生活，再不用为糊口奔波。环境安定了，他又重操旧业，开始了他的研究和实验。
读书，对舍勒启发很大，他曾回忆说：“我从前人的著作中学会很多新奇的思想和实验技术，尤其是孔克尔的《化学实验大全》，给我的启示最大。”
实验，使舍勒探测到许多化学的奥秘，据考证，舍勒的实验记录有数百万字，而且在实验中，他创造了许多仪器和方法，甚至还验证过许多炼金术的实验，并就此提出自己的看法。
舍勒一生对化学贡献极多，其中最重要的是发现了氧，并对氧气的性质做了很深入的研究。他发现氧的时间始于1767年对亚硝酸钾的研究。起初，他通过加热硝石得到一种他称之为“硝石的挥发物”的物质，但对这种物质的性质和成分，当时尚不能解释。舍勒为深入研究这种现象废寝忘食，他曾对他的朋友说：“为了解释这种新的现象，我忘却了周围的一切，因为假使能达到最后的目的，那么，这种考察是何等的愉快啊！而这种愉快是从内心中涌现出来的。”舍勒曾反复多次做了加热硝石的实验，他发现，把硝石放在坩埚中加热到红热时，会放出气体，而加热时放出的干热气体，遇到烟灰的粉末就会燃烧，放出耀眼的光芒。这种现象引起舍勒的极大兴趣，“我意识到必须对火进行研究，但是我注意到，假如不能把空气弄明白，那么，对火的现象则不能形成正确的看法。”舍勒的这种观点已经接近“空气助燃”的观点，但遗憾的是他没有沿着这个思想深入研究下去。
舍勒正式发现氧气可以定在1773年以前，比英国的普利斯特列发现氧气要早一年。他制取氧气的方法比较多，主要有：
（1）加热氧化汞（HgO）；
（2）加热硝石（KNO3）；
（3）加热高锰酸钾（KMnO4）；
（4）加热碳酸银（Ag2CO3）、碳酸汞（HgCO3）的混合物。
舍勒把这些实验结果，整理成一本书，书名叫《火与空气》，此书书稿1775年底送给出版家斯威德鲁斯，但一直到1777年才出版，书稿在出版社压了两年。书稿不能按时出版，对此舍勒十分不快。舍勒发现氧的优先权，正如他所担心的那样，真的因出版商的耽误而被人夺去了，但人们仍承认他是氧的独立发现人。
舍勒还对空气的成分进行过出色研究，为此他做过许多杰出的实验。
第一个实验是把湿铁屑放在倒置于水中的密闭容器中、几天以后，铁屑生锈，空气大的减少了1／4，容器中剩下的3/4空气，可以使燃烧
的蜡烛熄灭。
第二个实验是把一小块白磷置于倒置于水中的密闭容器中，让白磷在密闭容器中燃烧，器壁上沉积了一层白花，并且空气的体积减少了1/4。
类似以上的实验，舍勒曾做过多次，都发现空气是复杂的。他对这类实验做的假定性说明是：“空气是由两种性质不同的流体组成，其中一种表现出不能吸引燃素的性质，即不助燃，而占空气总量1/3到1/4的另一种流体，则特别能吸引燃素；即能助燃。舍勒还把不助燃的空气称为“浊空气”，把助燃的空气称为“火空气”，火空气实际上就是现在大家熟悉的氧气。舍勒为了证明他的观点，千方百计地制造纯净的“火空气”，他用加热硝石的方法和加热氧化汞的方法，用牛尿泡收集了约2升的“火空气”后来他又改进了实验，能顺利地收集大量的“火空气”。值得指出的是，舍勒还做过“浊空气”和“火空气”的生物实验。他把老鼠和苍蝇放在密封的浊气中，过了一段时间老鼠和苍蝇都死掉了。
与此同时，他把蜜蜂放在密闭的“火空气”容器中，过了一个星期，蜜蜂还生活得很好。这些实验足以证明，“火空气”可以帮助燃烧，维持生命，相反，“浊空气，不能帮助燃烧，不能维持生命。到此，舍勒本应对“火空气”和“浊空气”的性质有一个充分的认识，但是，非常可惜，舍勒并没有能从他的出色实验中，引出正确的结论。
舍勒终生笃信燃素说，认为燃素就和“以太”相似，浊气是因为吸足了燃素所至，火空气则是纯净的没有吸过燃素的。他在理论上墨守成规，这使他的发现黯然失色。之所以出现这种情况，一是舍勒缺乏理论思维的能力，二是和他生活的社会文化背景、化学理论背景有直接关系，当时燃素说盛行，没人对这种学说提出怀疑，与舍勒交往的化学教授都对燃素说信奉不疑。再加上舍勒重实验，轻理论，只要用现有的理论把他的实验结果解释一番他就满足了，至于这种理论是否正确，他没想到要去验证。
当然，理论上的错误，人们不应责怪舍勒，无论如何，舍勒的杰出贡献，给化学的进步带来了巨大的影响。舍勒的研究涉及到化学的各个分支，在无机化学、矿物化学、分析化学、甚至有机化学、生物化学等诸多方面，他都做出了出色贡献。舍勒除了发现了氧、氮等以外，还发现了砷酸、铝酸、钨酸、亚硝酸，他研究过从骨骼中提取磷的办法，还合成过氰化物，发现了砷酸铜的染色作用，后来很长一段时间里，人们把砷酸铜作为一种绿色染料，并把它称为“舍勒绿”。舍勒应当是近代有机化学的奠基人之一。1768年，他证明植物中含有酒石酸，但这个成果因为瑞典科学院的忽视，一直到1770年才发表。舍勒还从柠檬中制取出柠檬酸的结晶，从肾结石中制取出尿酸，从苹果中发现了苹果酸，从酸牛奶中发现了乳酸，还提纯过没食子酸。统计表明，舍勒一共研究过21种水果和浆果的化学成分，探索过蛋白质、蛋黄、各种动物血的化学成分。当时的有机化学还很幼稚，缺乏系统的理论，在这种情况下，舍勒能发现十几种有机酸，实在难能可贵。
舍勒还曾研究过许多矿物，如石墨矿、二硫化铜矿等，提出了有效地鉴别矿物的方法。他在研究萤石矿时，发现了氢氟酸。同时探索了氟化硅的性质。他还测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：
MnO2＋4HClΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑
